Skip to content

¿Cuál es la diferencia entre enlaces covalentes e iónicos?

¿Cuál es la diferencia entre enlaces covalentes e iónicos?

Hay dos tipos de enlaces que los átomos pueden formar para formar moléculas: enlaces covalentes e iónicos. zhangshuang / Getty Images

¿Alguna vez te has preguntado si tienes una cita o no? Digamos que estás en una heladería compartiendo un batido con alguien que realmente te gusta: un batido, dos pajitas. Cada uno de ustedes bebe la malta de chocolate con su pajita, tocándose la cabeza.

Por supuesto, esta es una fecha, la fecha más antigua del libro. Llamémoslo una cita covalente.

Pero, ¿qué tal cuando estás sentado en un banco, viendo la puesta de sol con alguien que es innegablemente atractivo para ti? Uno de ustedes está comiendo una manzana, y de repente el comedor de manzanas se vuelve hacia el otro y le dice: “No puedo terminar esto, ¿quieres?” y el otro, con un poco de hambre, dijo: “¡Pensé que nunca me lo preguntarías!” y empezar a comer la manzana con la brocheta por todas partes.

Puede que sea una cita menos romántica, pero es esencialmente una cita. Lo llamaremos la fecha jónica.

Tenemos lo que tenemos aquí en nuestro universo: piedras, aire, hierba, cachorros, moho viscoso, debido a la tendencia de los átomos en nuestro universo a querer unirse, ir en citas. La verdad es que los átomos, como las personas, quieren enfriarse, quieren trabajar lo menos posible. La combinación de fuerzas con otro átomo o molécula a menudo puede ayudar a que un átomo estresado se relaje. A través de la fuerza electrostática, a través de la cual las cargas opuestas (positivas y negativas) se atraen entre sí, mientras que las cargas similares (positivas y positivas o negativas y negativas) se repelen entre sí, los electrones cargados negativamente de un átomo siempre serán atraídos por los positivos. protones cargados en el núcleo de otro y viceversa.

Cabe señalar que, dado que los átomos de diferentes elementos están más o menos estresados, dependiendo de dónde se encuentren en la tabla periódica, los átomos tendrán diferentes necesidades de asociación según el elemento en el que se encuentren. Por lo tanto, hay dos tipos de enlaces que los átomos pueden formar para formar moléculas y son bastante similares a los dos tipos de fechas descritos anteriormente.

Anuncio

Enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se forman cuando los no metales forman compuestos entre sí, compartiendo electrones entre sí. Funciona mejor cuando los átomos en cuestión tienen valores de electronegatividad similares, lo que significa que la fuerza con la que atraen a otros átomos y retienen los electrones compartidos es aproximadamente la misma. Sin embargo, este no es siempre el caso.

Tomemos, por ejemplo, el vínculo covalente más famoso de la historia, el ideal platónico de compartir el batido: el agua. Un átomo de oxígeno siempre estará feliz de compartir su batido con hidrógeno (dos hidrógenos, de hecho) porque necesita dos electrones en su capa de electrones más externa para alcanzar su estado de energía más bajo y el estado de energía más alto. Del mismo modo, sin oxígeno, los hidrógenos simplemente se pierden con un solo electrón para mantenerlos calientes durante la noche. Entonces se unen, pero la relación no es la misma: como la electronegatividad del oxígeno es considerablemente mayor que la de los dos hidrógenos, los hidrógenos comparten felizmente los electrones con el oxígeno, pero el oxígeno es el que usa la mayor cantidad de electrones. Hora. Esto se llama enlace covalente polar porque, aunque la molécula en sí es neutra, los electrones pasan mucho tiempo alrededor del oxígeno, el lado del hidrógeno es más positivo y el lado del oxígeno es más negativo.

Anuncio

Conexiones iónicas

Los enlaces iónicos se forman cuando un ión, un átomo o molécula con una carga neta, positiva o negativa, encuentra otro ión de carga opuesta para unirse, creando un compuesto iónico neutro. Los metales son elementos que pierden electrones en reacciones químicas, lo que hace que formen iones positivos. Sostener uno o cuatro electrones adicionales es muy estresante porque tener demasiadas bolsas de compras llenas de comestibles y esperar a que alguien más abra la puerta del apartamento es estresante. Es útil poder ceder parte de la carga a un amigo.

Por ejemplo, si eres un metal como un átomo de sodio, sentado con un solo electrón solitario en su capa exterior de electrones, una situación más estable y menos estresante implicaría acercarte al átomo de cloro (no metálico). A través de la habitación perdida. solo un electrón para hacerte completamente feliz y para hacer un matrimonio de conveniencia que llamamos sal de mesa (NaCl).

Anuncio